参数设置
反应预设
初始浓度 [A]₀
1.000 M
初始浓度 [B]₀
3.000 M
平衡常数 Kc（参考温度）
6.0e+05
温度效应（范特霍夫）
ΔH° (kJ/mol)
-92.0 kJ
温度 T (K)
298 K
Q < Kc → 正反应方向移动
—
Kc（温度修正）
—
反应商 Q
—
转化率 [%]
—
[C]eq (M)
浓度 vs 时间（趋近平衡）
平衡浓度（各组分）
理论公式
平衡常数表达式：
$$K_c = \frac{[\mathrm{C}]^c[\mathrm{D}]^d}{[\mathrm{A}]^a[\mathrm{B}]^b}$$ICE表法：设变化量为 $x$，则 $[\mathrm{A}]_{eq}=[\mathrm{A}]_0-ax$，$[\mathrm{C}]_{eq}=cx$，代入Kc表达式求解。
范特霍夫方程：
$$\frac{d\ln K}{dT}=\frac{\Delta H°}{RT^2} \quad\Longrightarrow\quad \ln\frac{K_2}{K_1}=-\frac{\Delta H°}{R}\left(\frac{1}{T_2}-\frac{1}{T_1}\right)$$$Q < K_c$ → 正向移动（生成物增加）；$Q > K_c$ → 逆向移动
应用： 化工过程最优温度/压力设计（合成氨、硫酸制造），燃烧平衡组成计算，大气化学（NO₂-N₂O₄平衡）分析。