参数设置
预设
反应级数 n
350 K
75 kJ/mol
13
k = A·e^(−Ea/RT)（R = 8.314 J/mol·K）
1.00 M
实时数值
—
速率常数 k
—
温度 T [K]
—
半衰期 t₁/₂ [s]
—
剩余率 [A]/[A]₀
实时反应速率动画
反应物 [A]
产物
[A](t) 衰减曲线
当前时刻标记
对比（T+30K / 催化）
理论与主要公式
1级反应： $[A]=[A]_0 e^{-kt}$， $t_{1/2}=\dfrac{\ln 2}{k}$
0级反应： $[A]=[A]_0-kt$， $t_{1/2}=\dfrac{[A]_0}{2k}$
2级反应： $\dfrac{1}{[A]}=\dfrac{1}{[A]_0}+kt$， $t_{1/2}=\dfrac{1}{k[A]_0}$
阿伦尼乌斯方程：
$$k = A\,e^{-E_a/RT},\quad \ln k = \ln A - \frac{E_a}{R}\cdot\frac{1}{T}$$斜率 $= -E_a/R$ 可由图求得 Ea。越过 Ea 的分子比例为 $\exp(-E_a/RT)$（玻尔兹曼因子）。